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锰酸钾在酸性溶液中歧化生成高锰酸钾和二氧化锰的物质的量的比为

3MnO4^2- + 4H+ = 2MnO4^- + MnO2 + 2H2O其实就是方程式的配平

锰酸钾是氧化剂也是还原剂,二氧化锰是氧化产物,所以氧化性是锰酸钾大于二氧化锰.同时,高锰酸钾是还原产物,表明高锰酸钾的还原性小于锰酸钾,也就是锰酸钾的氧化性低于高锰酸钾

你好!3K2MnO4 + 2H2SO4 = 2KMnO4 + MnO2 + 2K2SO4 + 2H2O3MnO4^2- + 4H+ = 2MnO4^- + MnO2 + 2H2O 其实就是配平=-= 仅代表个人观点,不喜勿喷,谢谢.

3MnO42-+4H+=MnO2↓+2MnO4-+2H2O如果要写成化学方程式用硫酸

高锰酸钾常见的制备方法有以下两种: 矿石中取得的二氧化锰和氢氧化钾在空气中或混合硝酸钾(提供氧气)加热,产生锰酸钾,再于碱性溶液中与氧化剂进行电解氧化得到高锰酸钾. 2mno + 4koh + o→ 2k2mno + 2h2o 2k2mno + cl→2kmno+ 2kcl 也可以用mnso4在酸性环境中和二氧化铅(pbo)或铋酸钠(nabio)等强氧化剂反应产生.此反应也用于检验二价锰离子的存在,因为高锰酸钾的颜色明显.

应该是酸性条件下锰酸钾氧化性比高锰酸钾强

高锰酸钾比较稳定,高锰酸就不是那么稳定,更容易被还原.酸性高锰酸钾可以理解为h+结合了mno4-变成不稳定的高锰酸hmno4 ,其强氧化性也就表现出来了.所以酸性高锰酸钾溶液的氧化性很强

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根据方程式,转化率应该是67%,没有别的办法,按方程式计算本来就是理论产率

(1)在酸性物质中被还原+2价、在碱性物质中被还原为+6价,则在中性物质中被还原被二者之间的化合价为+4价,所以还原产物是,故答案为:MnO2;(2)XeO2具有强氧化

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